Question

下列有关微粒性质的排序中，正确的是（　　）

• A、元素的非金属性：S＞Cl＞P＞Si
• B、元素的原子半径：N＜O＜F
• C、离子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺
• D、沸点：HCl＜HBr＜HF

Answer 1

分析：A．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
B．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
D．同主族元素的氢化物沸点随相对分子质量增大而增大，有氢键的最大．

解答：解：A．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，应为N＞O＞F，故B错误；
C．三种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，则离子半径越小，所以离子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺，故C错误；
D．同主族元素的氢化物沸点随相对分子质量增大而增大，有氢键的最大，所以沸点：HCl＜HBr＜HF，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系以及比较角度，难度不大．