[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是( )A．由2H和18O所组成的水22g.其中所含的中子数为12 NAB．分子数为NA的N2.CO混合气体体积在标况下为22.4 L.质量为28 gC．标准状况下.22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD．过氧化钠与水反应时.生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）

A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA

B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

【答案】C

【解析】

试题分析：由2H和18O所组成的水的摩尔质量是22g/mol，1个该水分子含有12个中子，故A正确；N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g，故B正确；由于存在，混合后气体的分子总数小于NA，故C错误；过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价和-2价，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故D正确。

练习册系列答案

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【题目】在体积为2 L的密闭容器中，充入6mol N2，10mol H2，发生反应：N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反应进行5 min时，测得NH3的浓度为1mol·L-1，在此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1

C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1

【题目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强

【题目】下列变化属于化学变化的是（　　）

A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 铁钉生锈 D. 石蜡融化

【题目】（1）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：__________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__________molL-1

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________．

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]

D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________，根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__________(填编号)．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（4）下列说法不正确的是(填序号〕____________。

A．某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故其显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

D．相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

（5）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．

【题目】测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是

A. 未达恒重即停止实验 B. 加热时有晶体溅出

C. 黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D. 固体加热至淡蓝色即停止

【题目】下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )

A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)

C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)

【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO （NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1则a为。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g）在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

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