题目内容
【题目】（1）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：__________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为__________molL-1
（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________．
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]
D．向水中加入NH4Cl固体
（3）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________，根据表中数据，浓度均为0.01molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是__________(填编号)．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（4）下列说法不正确的是(填序号〕____________。
A．某温度下纯水中的c(H+)=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下pH均为8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小
（5）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________．
【答案】
（1）Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑；4.0×10-8；
（2）B；
（3）CO32-；C；
（4）AD
（5）C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)；
【解析】
试题分析：（1）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑，已知溶液pH=4，即c(H+)=10-4mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，所以c(Fe3+)=
=
=4.0×10-8molL-1，故答案为：Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑；4.0×10-8；
（2）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；B．向水中加Na2CO3固体，促进水的电离，水解呈碱性，故B正确；C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；D．向水中加入NH4Cl固体，水解呈酸性，故D错误；故答案为：B；
（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；故答案为：CO32-；C；
（4）A．某温度下纯水中的c(H+)=10-6，氢离子能的和氢氧根离子浓度相同，仍然呈中性，故A错误；B．依据沉淀溶解平衡分析判断，银离子浓度和氯离子浓度乘积为常数，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；C．相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1molL-1NH4Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH4+的浓度远远小于0.1mol/L，相同温度下，0.1molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1molL-1氨水中NH4+的浓度大，故C正确；D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，后者物质的量浓度大，故D错误；E．向饱和石灰水中加入CaO固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出氢氧化钙，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小，故E正确；故答案为：AD；
（5）400mL 1molL-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.4mol，标准状况下4.48LCO2的物质的量=
=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，且水解程度较小，所以c(CO32-)＞c(HCO3-)，c(CO32-)＞c(OH-)，水电离出部分氢氧根质量，故c(OH-)＞c(HCO3-)，因此溶液中各离子浓度大小顺序是c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(H+)，故答案为：c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(OH-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(H+)。
