题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.c(H+)的溶液一定呈中性

B.将水加热,KW增大,pH不变,仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的c(H+) 增大,KW不变

D.0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小

【答案】A

【解析】

AKw=cH+×cOH-),cH+=,说明cH+=cOH-),所以溶液一定呈中性,A项正确;

B、水的电离为吸热反应,加热促进电离,KW增大,cH+)增大,则pH减小,但仍呈中性,B项错误;

CKw只与温度有关,C项错误;

D、酸电离出来的氢离子能抑制水电离,向0.1 molL-1醋酸溶液中加水,酸的浓度减小,则溶液中水电离产生的cH+ 将增大,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:

(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________

A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=234.2kJ/mol

写出CaCO3SO2脱硫的热化学反应方程式_____________________________________

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

反应aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反应b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表:

浓度(molL-1)

时间(min)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b,在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:

<>①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是_________________

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×106Pa 时,该反应的化学平衡常数Kp________(只列出计算式)(已知:气体分压=气体总压×体积分数)

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