Question

【题目】下列说法正确的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=，说明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，A项正确；

B、水的电离为吸热反应，加热促进电离，KW增大，c（H+）增大，则pH减小，但仍呈中性，B项错误；

C、Kw只与温度有关，C项错误；

D、酸电离出来的氢离子能抑制水电离，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，则溶液中水电离产生的c（H+） 将增大，D项错误；

答案选A。