题目内容
【题目】如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉
B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉
D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉
【答案】B
【解析】因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,A错误；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成无色喷泉, B正确；因氯化氢极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,故形成红色喷泉, C错误；NO为中性氧化物，与碱不反应，无法形成喷泉，D错误；正确选项B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：
加氨水体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：
（1）所测土壤的酸碱性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分别为多少？
（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。已知部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
a.Na2O2 b.HNO3 c.FeCl3 d.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调溶液pH=8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子__________(填序号)。
a.Fe3+ b.Al3+ c.Ca2+ d.Mg2+
II.酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。该法用Fe、石墨分别作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3和Fe(OH)3
（3）电解时连接铁棒的一极是电源的_________极。
（4）写出电解时阳极的电极反应式____________________；阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为______________________________；
（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1
