题目内容

在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是

A.反应可表示为3X+Y2Z
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大
D.升高温度,平衡常数一定增大

D

解析试题分析:有图像可知X、Y是反应物,Z是生成物。当反应进行到0.4s时达到平衡。各种物质的物质的量浓度变化是:X:0.3mol/L;Y:01mol/L;Z:0.2mol/L.所以化学方程式是3X+Y2Z。正确。B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为(0.2-0.1)mol/L÷0.4s="0.25" mol·L-1·s-1正确。C.增大压强,物质的浓度增大,所以正逆反应速率均增大。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,增大压强,反应物的浓度增大的多,生成物的浓度增大的少,所以化学平衡会向气体体积减小的方向移动,即平衡向生成Z的方向移动。正确。D.升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,该反应的正反应可能是放热反应,也可能是吸热反应。若为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小;若为吸热反应,则化学平衡常数增大。错误。
考点:考查化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响的知识。

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