题目内容
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0 |
| D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>0 |
B
解析试题分析：有图像可知增大压强或升高温度后，V正、V逆都增大，由于V逆增大的多，所以平衡逆向移动。A.该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡逆向移动，与题意不符合。B。该反应的正反应为气体体积增大的放热反应。增大压强，化学平衡逆向移动；升高温度，化学平衡逆向移动，与题意相符合。正确。C. 该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应。正反应是吸热反应。增大压强，平衡不移动；升高温度，平衡正向移动，与题意不符合。错误。D.该反应的正反应为反应前后气体体积不等的吸热反应。增大压强，化学平衡不移动；升高温度，平衡正向移动。与题意不符合。错误。
考点：考查压强、温度对化学平衡移动的影响的知识。
全能测控一本好卷系列答案对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为
。式中
指物质
的反应速率，
、
、
、
是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c(HI)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 |
| c(H2O2)/ mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 |
| v/ mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 |
A．实验1、2中，
(H2O2)相等B．将浓度均为0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时
="0.0304" mol·L-1·s-1C．
与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D．实验4，反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755 mol·L-1
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L | C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
AB来说，常温下按以下情况进行反应：在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列说法正确的是 ( )
| A．左上图说明正反应为吸热反应 |
| B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小 |
| C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化 |
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ）
（6分）按要求回答下列问题
（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由图⑴表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是 
①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应可表示为3X＋Y 2Z |
| B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大 |
| D．升高温度，平衡常数一定增大 |
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )
| A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 |
| B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 |
| C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 |
| D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸 |