题目内容
如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．（1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为
11.2L
11.2L
．（2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
．（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．分析：（1）根据金属钠和水反应的方程式进行计算；
（2）同周期元素的原子，从左到右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强；
（3）推断题的突破口是能和氢氧化钠反应的金属是Al，和Al相关的白色胶状沉淀是氢氧化铝；
（2）同周期元素的原子，从左到右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强；
（3）推断题的突破口是能和氢氧化钠反应的金属是Al，和Al相关的白色胶状沉淀是氢氧化铝；
解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以推知：A是Na，B是C，C是N，D是O，E是S，F是Cl．
（1）金属钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa与水完全反应产生氢气的物质的量是0.5mol，体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（2）C、N、O是同周期元素的原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱为H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
（3）能和氢氧化钠反应的金属是Al，即G是Al，K是偏铝酸钠溶液，能和二氧化碳反应生成氢氧化铝，反应的实质是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：Al（OH）3；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（1）金属钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa与水完全反应产生氢气的物质的量是0.5mol，体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（2）C、N、O是同周期元素的原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱为H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
（3）能和氢氧化钠反应的金属是Al，即G是Al，K是偏铝酸钠溶液，能和二氧化碳反应生成氢氧化铝，反应的实质是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：Al（OH）3；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
点评：本题是一道关于元素周期表知识的综合题目，考查角度广，难度较大．
练习册系列答案
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