题目内容
【题目】高温下,某可逆反应达到平衡,其平衡常数为K= ,恒容时,升高温度,H2的浓度减小,则下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.升高温度,K值减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
【答案】D
【解析】
A、该反应的方程式为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),选项A错误;
B、升高温度,H2的浓度减小,平衡向正反应方向进行,K值增大,选项B错误;
C、升高温度,正、逆反应速率均增大,选项C错误;
D、高温下,某可逆反应达到平衡,其平衡常数为K=,则该反应的方程式为CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),恒容时,升高温度,H2的浓度减小,说明平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热反应,即该反应的焓变为正值,选项D正确;
答案选D。
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练习册系列答案
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选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
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B | 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解 | Cu的还原性大于Fe |
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A.AB.BC.CD.D