题目内容

【题目】下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是

A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C.HO-CH2-COOH、由氯乙烯制聚氯乙烯

D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

【答案】A

【解析】

A.由苯制硝基苯属于硝化反应,由乙醇制取乙酸乙酯属于酯化反应,但都是取代反应,A符合题意;

B.乙烯中含有碳碳双键,乙烯使溴的CCl4溶液褪色,发生的是加成反应,甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色,发生的是氧化反应,B不符合题意;

C.HO-CH2-COOH属于缩聚反应,由氯乙烯制聚氯乙烯属于加聚反应,C不符合题意;

D.由氯乙烷制乙烯属于消去反应,由溴乙烷制乙醇属于取代反应,D不符合题意;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题:

1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6gC2H4g+H2g H制备乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1

则△H=___kJ·mol-1

2)乙烯可用于制备乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),测得C2H4g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该反应为____热反应(填“吸”或“放”),理由为____

A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300℃时,反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa,则A点对应温度下的KP=____MPa-1(用含b的分数表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反应速率表达式为v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,kk为速率常数,只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是___(填选项字母)。

Ak增大,k减小 Bk减小,k增大

Ck增大的倍数大于k Dk增大的倍数小于k

④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4g)的平衡转化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”),对应的电极反应式为___

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