题目内容
【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-的电子式可表示为_____；1mol C22-中含有的
键数目为________。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________。
【答案】
2NA 1s22s22p63s23p63d10 sp杂化、sp2杂化 3 4
【解析】
（1）CaC2中C22-的两个C原子之间形成三对共用电子对，所以电子式为
；碳碳三键中有2个是
键，所以1mol C22-中含有的键数目为2NA；
（2）根据电子的排布规律，Cu+基态核外电子数是28个，失去4s上的1个电子，所以电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
（3）H2C=CH-C≡N分子中，碳氮三键的C原子的杂化方式是sp杂化，碳碳双键的C原子是sp2杂化；因为碳碳双键的键角是120度，碳氮三键键角是180度，所以分子中处于同一直线上的原子数目最多是3个；
（4）因为CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，所以晶胞的形状不是正方体，上下底面是正方形，所以CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-只有与Ca2+同层的4个C22-，离Ca2+的距离最近且相等，则CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4.
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【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。
(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=__________；达到平衡时，CO的转化率为___________。
(3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，
的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。
【题目】下列实验操作以及实验现象完全一致的是（ ）
A | 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 | 有红色固体析出 |
B | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量 | 有白色固体析出 |
C | 将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变红 |
D | 将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 | 铝熔化并滴落下来 |
A.AB.BC.CD.D
