用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时.失去0.3NA个电子B．20g重水(2H2O)含有10NA个电子C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL.氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD．在常温常压下.11.2 L氮气所含的原子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N_A个电子

B．20g重水（²H₂O）含有10N_A个电子

C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L

D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

B

正确答案：B
A．不正确，5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.2N_A个电子，生成Fe²^＋ .
B．正确，20g重水（²H₂O）含有20g/20g·mol^-¹×10N_A=10N_A个电子
C．不正确，0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.1 mol/L×3=0.3mol/L
D．不正确，应是在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

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300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³^＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 (　　)

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

A．6.2 g Na₂O和7.8 g Na₂O₂中所含的离子数

B．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量

C．11.2 L N₂与14 g CO气体所含有的原子数

D．20 g重水(D₂O)与17 g NH₃所含有的电子数

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）

A．80g硝酸铵中含有氮原子数为2N_A

B．在常温下，1mol氩气含有原子数为N_A

C．32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为0.5N_A

D．在标准状况下，11.2L SO₃含分子数0.5N_A

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．18gNH₄⁺中含有的电子数为10N_A

B．常温常压下，10g氖气所含原子数为0.5N_A（相对原子质量：Ne 20）

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1N_A

D．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

物质的量均为1mol的下述物质长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是(　　)
①氧化钠　 ②过氧化钠　 ③氢氧化钠　 ④亚硫酸钠

A．①>②>④>③	B．①＝③>②>④
C．③>①＝②>④	D．④>③>②>①

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．N_A个氧气分子与N_A个氖气分子的质量比是4∶5

B．14g¹⁴C和12g¹²C所含的质子数相等

C．用铝箔包裹0.23gNa，在铝箔上刺些小孔，投入足量水中，放出氢气的体积大于112mL

D．常温常压下，11.2LCO₂与8.5gNH₃所含分子数相等，均为0.5N_A

取25g CuSO₄.5H₂O溶于水配成100ml溶液
（1）计算CuSO₄的物质的量浓度
（2）取20ml 该

溶液用水稀释，使CuSO₄的物质的量浓度变为0.08mo

l/L,应该使用多大规格的容量瓶？