题目内容

5．类推是学习和研究化学的重要思维方法．下列类推结论正确的是（　　）
A．向Ba（NO3）2溶液中通入CO2不产生白色沉淀，则通入SO2也不产生白色沉淀
B．电负性：C＜N＜O，则第一电离能：C＜N＜O
C．乙醛能被新制Cu（OH）2氧化，则乙醛也能被溴水氧化
D．HBr的沸点小于HI的沸点，则HBr的稳定性小于HI的稳定性

分析 A．碳酸酸性小于硝酸，且二氧化碳和硝酸盐不发生氧化还原反应，二氧化硫具有还原性，能和硝酸盐溶液发生氧化还原反应；
B．元素的电负性与得电子能力成正比，元素第一电离能与失电子能力及原子核外电子排布有关；
C．氢氧化铜具有弱氧化性，能将乙醛氧化，溴具有强氧化性；
D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，氢化物的稳定性与其非金属元素的非金属性强弱有关．

解答 解：A．碳酸酸性小于硝酸，且二氧化碳和硝酸盐不发生氧化还原反应，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应；二氧化硫具有还原性，能和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应，所以向Ba（NO3）2溶液中通入CO2不产生白色沉淀，则通入SO2产生白色沉淀，故A错误；
B．同一周期元素，元素得电子能力随着原子序数增大而增强，元素的电负性与得电子能力成正比，元素第一电离能与失电子能力及原子核外电子排布有关，原子核外轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，所以第一电离能N＞O＞C，故B错误；
C．氢氧化铜具有弱氧化性，能将乙醛氧化，溴具有强氧化性，所以乙醛能被新制Cu（OH）2氧化，则乙醛也能被溴水氧化，故C正确；
D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，氢化物的稳定性与其非金属元素的非金属性强弱有关，非金属性Br＞I，相对分子质量HI＞HBr，HBr的沸点小于HI的沸点，则HBr的稳定性大于HI的稳定性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查探究化学规律，涉及氧化还原反应、物质熔沸点及稳定性强弱判断、电负性和电离能等，明确物质的性质及元素周期律即可解答，易错选项是A，注意二氧化硫能和硝酸盐溶液发生氧化还原反应．

练习册系列答案
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15．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．化学键的类型由元素的类别决定
B．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
C．阴、阳离子相互反应形成的化学键称为离子键
D．熔融态下能导电的化合物中一定含离子键
16．下列物质含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A溴苯（溴）氢氧化钠分液
B乙烷（乙烯）氢气催化剂、加热
C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠分液
D乙醇（水）生石灰蒸馏
A．AB．BC．CD．D
13．现有一种天然黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1的实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.0g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，用去20.00mL．已知化学方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．请回答下列问题：
（1）将黄铜矿研细所用仪器是研钵，称量样品所用的仪器为托盘天平．
（2）装置A的作用是bd（填序号）．
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速
（3）写出装置B中发生反应的化学方程式3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2；装置D中发生反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（5）判断滴定已达终点的现象是溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变，证明反应达到终点．
（6）通过计算可知该黄铜矿的纯度为92%．
（7）若用图2装置替代上述实验装置D，同样可以准确测定黄铜矿纯度的是②（填序号）．
20．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．溴苯、乙二醇、硝基苯D．乙酸乙酯、乙醇、甘油
10．某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．
Ⅰ正极产物分析
（1）由于该腐蚀类型为吸氧腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ负极产物探究
【查阅资料】
①K3[Fe（CN）6]（化学名称：铁氰化钾）具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活泼金属等；
②Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe3+与K3[Fe（CN）6]溶液不会产生蓝色物质．
【实验探究】
（2）①甲同学在铁电极处滴加K3[Fe（CN）6]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe2+．
②乙同学向饱和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液时，观察到的现象是有黄色浑浊出现，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色物质．
③丙同学取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸馏水配制）于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯．将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的．
（3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是赶走溶解在溶液中的氧气（或空气）；铁丝反复打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）为证明铁电极处有Fe2+生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe2+生成．
限选试剂：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：
17．下列有关原电池的说法正确的是（　　）
A．原电池中由电能转化为化学能B．原电池中失电子的电极作负极
C．原电池的负极发生还原反应D．原电池中电子由正极流向负极
14．7.4g某饱和一元醇X与足量金属Na反应，产生标准状况下H2 1.12L，则饱和一元醇X的可能结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．
（1）写出正极反应式Cl2+2e-═2Cl-
（2）原电池工作时溶液中出现的现象交换膜左侧溶液大量白色沉淀生成
（3）当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子．

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