题目内容

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质
A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的非金属性比砷强
A
根据元素周期律可知，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以A是不正确的，其余都是正确的，答案选A。
练习册系列答案
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下列说法错误的是（  ）。
A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）
A．A>B>C        B．A>C>B        C．B>A>C        D．C>A>B
前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种
A．3种B．4种C．5种D．6种
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）
A．14B．15C．16D．17
某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是
A．LiB．SiC．AlD．K
X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（  ）
A．晶格能: XCO3>YCO3B．阳离子半径: X2+>Y2+
C．金属性: X>YD．氧化物的熔点: XO>YO
根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
下列说法不正确的是(　　)
A．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
D．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

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