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X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是（  ）
A．晶格能: XCO3>YCO3B．阳离子半径: X2+>Y2+
C．金属性: X>YD．氧化物的熔点: XO>YO
AD
形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔点越高。所以根据碳酸盐的分解温度可知X的离子半径小于Y的离子半径，同主族自上而下离子半径逐渐增大，所以X的金属性弱于Y的，AD正确，BC错误，答案选AD。
练习册系列答案
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HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是
A  CH4＜H2O＜HF＜SiH4    B   SiH4＜CH4＜H2O＜HF  
C  SiH4＜HF＜CH4＜H2O     D  H2O＜CH4＜HF＜SiH4
已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
（1）X6W6的结构简式为       ，分子空间构型为         。
（2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为     和        
（3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种，其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为           ；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式         。将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，观察到得现象是           。
（4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式              
（5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式      
                        。C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为                       。
砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质
A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的非金属性比砷强
据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是
A．这种原子（）的中子数为169B．这种元素肯定是非金属元素
C．这种元素肯定是金属元素D．这种元素属第三周期元素
能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：
A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多
B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强
C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强
D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应
X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是
A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
F和F—两种粒子中，不相同的是（   ）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A．①②B．②③C．③④D．②③④
国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。若按照这个规定，下列说法不正确的是
A．第2列元素中肯定没有非金属元素
B．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3
C．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸
D．第14列元素形成的化合物种类最多

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