根据元素周期表中的规律分析下面的推断.其中错误的是A．铍(Be)是一种金属.它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体.HAt不稳定.AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色.有毒.比H2S稳定的气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性

B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C．硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

D

Be和Al是对角线关系，性质相似，A正确。根据第Ⅶ_A元素第递变规律可知，B正确。同样选项C也是正确的。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性有味儿逐渐减弱，S位于Se的上一周期，所以选项D是错误的，答案选D。

练习册系列答案

世超金典寒假乐园系列答案

一线名师寒假作业本系列答案

快乐寒假每日30分钟系列答案

名校名师寒假培优作业本系列答案

寒假作业合肥工业大学出版社系列答案

金东方文化创新中考系列答案

中考必备河南中考考点集训卷系列答案

考前提分天天练系列答案

快乐过寒假江苏人民出版社系列答案

寒假作业非常5加2白山出版社系列答案

相关题目

（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的结构式为

每个COCl₂分子内含有个δ键，个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。
(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti⁴^＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti⁴^＋置于立方体的体心，Ca²^＋置于立方体的顶点，则O²^－处于立方体的______；

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质

A．AsH₃比NH₃稳定	B．可以存在-3、+5等多种化合价
C．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱	D．磷的非金属性比砷强

能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：

A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多

B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强

C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强

D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．Y的阴离子Y ^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．X的单质X₂能将Y的阴离子Y ^2-氧化，并发生置换反应

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl B．KOH C．H₂O D．H₂
（2）已知CsCl晶体的密度为

，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为            ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

F和F^—两种粒子中，不相同的是（）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数

A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：

A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是　
A．A的氧化物有多种形式
B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
C．C的氢化物比HCl稳定
D．D元素形成的单质不止一种

下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M^－>Z^２－>Y^－

C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H₂Z

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强