题目内容

下列说法错误的是（  ）。
A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
B
非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B中非金属性是N＞S＞P，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
练习册系列答案
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某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

左

 
1

2
 
 
讲　台
 
 
3

右

 
4

5
6
7
8
 
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
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24
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　请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。
周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种
A．7B．10C．11D．12
( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，写出实验室制取D单质的化学方程式                             。
（3）A、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”）。
金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（  ）
A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

①设计实验方案，鉴定常见物质N                                               。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                    。
25℃平衡体系（苯、水、HA）
平衡常数
焓变
起始总浓度
在水中，HAH＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1
HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是
A  CH4＜H2O＜HF＜SiH4    B   SiH4＜CH4＜H2O＜HF  
C  SiH4＜HF＜CH4＜H2O     D  H2O＜CH4＜HF＜SiH4
（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有      个δ键，    个π键。其中心原子采取      杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。
(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；   
        
砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质
A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的非金属性比砷强

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