题目内容

下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（   ）
A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打
D．在水中加入氯化铝固体
D
使水的电离平衡向右移动，说明是促进水的电离，即属于盐类的水解，因为溶液显酸性，所以答案是D。AB均是抑制水的电离，C的溶液显碱性。
练习册系列答案
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在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（  ）
A．混合气的密度不再随时间而变化B．C的质量不再改变
C．容器内的压强不随时间而变化D．单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD
在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是
A．容器的总压强不随时间而变化
B．容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
D． v正（A2）= 2v逆（AB）
下列描述中能说明反应CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O已达到化学平衡状态的是
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
A．②⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（   ）
A．A2、B2和AB的浓度不再改变B．A2、B2和AB在密闭容器中共存
C．容器内的压强不随时间而改变D．单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2
在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是                                               （    ）
 
CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0 mol
0 mol
乙
2a mol
a mol
0 mol
0 mol
丙
0 mol
0 mol
a mol
a mol
丁
a mol
0 mol
a mol
a mol
A.乙＝丁＞丙＝甲   B.乙＞丁＞甲＞丙  C.丁＞乙＞丙＝甲   D.丁＞丙＞乙＞甲
已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）      ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式                      ；   
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是         。
a．体系压强保持不变  
b．混合气体颜色保持不变  
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为         。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率     （变大、变小或不变）。
对于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量（C%），下列说法中正确的是：（ ）
A．Y轴可表示混合气体平均摩尔质量
B．m+n﹥p+q
C．正反应吸热
D．Y轴可表示物质A的转化率
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中="_________"
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
____________
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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