Question

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中="_________"
（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
____________
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Answer 1

（1）2  （2）1/(t₂-t₁)V  mol·(L·min)^-1  （3）CEF （每空2分）

由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了6 mol，而M的物质的量增加了3 mol，所以a︰b＝2︰1；t₁到t₂时刻，M的物质的量增加了4mol－3mol＝1 mol，因此以M的浓度变化表示的平均反应速率为：1/(t₂-t₁)V mol·(L·min)^-1；化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但不等于0，而特征是各种组分的含量及浓度不再随时间变化而变化，因此选项F可以说明；M与N的物质的量之比为1︰1，并不能证明正逆反应速率相等，A不可以；根据质量守恒定律可知，反应前后总质量一定不变，B不可以；因为a不等于b，所以混合气体的总物质的量和压强不随时间的变化而变化时，可以说明已平衡；由方程式可知每消耗a mol N，必定生成b mol M，D不能说明；