下列离子方程式中.属于水解反应的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．HCO3-+H2OH2CO3+OH-C．CO2+H2OHCO3-+H+D．CH3COOHCH3COO-+H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃²^－	B．HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－
C．CO₂+H₂OHCO₃^－+H⁺	D．CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

B

A错误，属于碳酸氢根离子的电离。
B正确。
C错误，不是水解也不是电离。
D错误，属于电离。

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在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃溶液，该试剂可能是

A．Ba(OH)₂溶液

B．AgNO₃溶液

D．BaCl₂溶液

为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH₃·H₂O

常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是（）

A．强酸弱碱盐

B．强碱弱酸盐

C．强酸强碱盐

D．弱酸弱碱盐

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）
A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋)          B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H^＋)
C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)          D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H^＋)

下列叙述正确的是
A．0.1mol·L^－¹氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)
B．10mL 0.01 mol·L^－¹ HCl溶液与10mL 0.01 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－¹某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

（8分）取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下体积。

下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）

A．FeCl₂、Fe₂(SO₄)₃	B．FeCl₂、FeCl₃
C．NaHCO₃、Na₂CO₃	D．Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10 mL 0.5 mol·L^－¹CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol·L^－¹盐酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
B.0.1 mol·L^－¹pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B²^－)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A²^－)
D.0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)