题目内容

6．下列反应的离子方程式正确的是澄清的石灰水跟盐酸反应（　　）
A．澄清的石灰水跟盐酸反应2H++Ca（OH）2═H2O+Ca2+
B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D．金属钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．澄清石灰水中，氢氧化钙应拆成离子形式；
B．不符合反应客观事实；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
D．电荷不守恒．

解答 解：A．澄清的石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故C正确；
D．金属钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在这10种元素中，其单质的性质最稳定的是Ar；
（2）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞Cl；
（3）在这10种元素形成的单质中，能与水剧烈反应，且该单质作氧化剂，写出反应的化学方程式2 F2+2 H2O═4 HF+O2 ；
（4）②、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（5）②、③、④、⑤形成的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3＞CH4；
（6）元素⑦的氧化物能与上述10种元素中的某些元素形成的一种酸反应，写出其反应的化学方程式SiO2+4 HF═SiF4↑+2 H2O；
（7）在这10种元素中，写出由上述某三种非金属元素组成的含离子键的化合物的化学式NH4Cl、NH4F、NH4NO3等．
17．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
B．Ca（HCO3）2溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O
14．下列说法正确的是（　　）
A．H（${\;}_{1}^{1}$H），D（${\;}_{1}^{2}$H），T（${\;}_{1}^{3}$H）表示三种氢原子
B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
C．稀有气体元素最外层电子数均为8个
D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素
1．在298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.38kJ/mol．  在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是该反应是可逆反应，原料气不可能完全反应，即l molN2和3molH2放在密闭容器中反应生成氨气小于2mol，放出的热量小于92.38kJ．
11．对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是（　　）
A．增加反应物的用量B．使用催化剂
C．升高反应体系的温度D．增大压强
18．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、Y是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是金属元素．下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y两元素最简单氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z、W的氧化物均能与稀硫酸反应
C．Z和W的氧化物均可作耐高温材料
D．W的单质可用于制备光导纤维
15．下列有机化合物的分类不正确的是（　　）
A．
苯的同系物		B．
芳香化合物		C．
烯烃		D．
醇
16．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．C2H6B．MgCl2C．HNO3D．NaOH

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