Question

（A）．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

N

；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为

CsCl

；其晶体内每个B离子周围有

8

个C离子与之紧相邻．其晶体的主要物理性质有：

熔融时能导电、较高的熔点等

（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为

Fe

，其基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式

2Cu+S

△   .

Cu₂S

．

Answer 1

分析：（1）根据元素基态原子的核外电子排布知识来回答；
（2）根据离子的电子排布知识来确定元素，根据氯化铯晶体结构决定的性质来回答；
（3）根据元素基态原子的核外电子排布知识来回答；
（4）根据元素基态原子的核外电子排布知识和金属铜与硫的反应来回答．

解答：解：（1）A元素基态原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p³，是N原子，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，所以为Cl^-，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，所以为Cs⁺，形成的化合物的化学式为CsCl，其结构是立方体结构，其晶体内每个氯离子周围有8个铯离子与之紧相邻，氯化铯熔融时能导电，具有较高的熔点，故答案为：CsCl；8；熔融时能导电、较高的熔点等；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，为Fe，故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素基态原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p³，为Cu，和硫的反应为：2Cu+S

△   .

Cu₂S，故答案为：2Cu+S

△   .

Cu₂S．

点评：本题考查学生原子的基态电子排布式知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．