Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L -1，则下列判断不正确的是（　　）

A．c 1：c 2=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等

D．c 1的取值范围为0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．设X转化的浓度为x，则

X（g）+3Y（g）2Z（g）

初始浓度（mol/L） c1 c2 c3

转化浓度（mol/L） x 3x 2x

平衡浓度（mol/L） 0.1 0.3 0.08

则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比等于反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14molL-1，有0 mol·L－1＜c1＜0.14molL-1，D正确；答案选B。