题目内容
【题目】I、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
___________+___________→___________+___________+___________+H2O
反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。
反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。
II、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。
①如何检验氯化钡溶液已过量______________；
检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为___________。
【答案】
I、HNO3，FeSO4，Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O；FeSO4；N；得到；4
II、取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；AgNO3溶液；(1
)×100%；
【解析】
试题分析：I、所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O，还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，故答案为：HNO3；FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O；FeSO4；N；得到；4；
II、氯化钡与硫酸钠能反应生成硫酸钡沉淀，则操作为：取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，若变浑浊，说明溶液中含有钡离子，则氯化钡溶液已过量，反之则不是过量的，碳酸钡晶体上吸附有氯离子，所以要进行洗涤，向洗涤液中滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀就说明洗涤干净，否则洗涤不干净，生成ng固体为BaCO3，物质的量为：
，故碳酸钠的质量为：×106g/mol，故氯化钠的质量为(m-
)，故质量分数为[(m-)÷mg]×100%=(1)×100%，故答案为：(1)×100%，故答案为：取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；AgNO3溶液；(1)×100%。
