Question

【题目】已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：

（1）标准状况下生成NO多少L？

（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？

（3）反应中有多少molHNO3被还原？

Answer 1

【答案】（1）标准状况下生成NO为2.24L（2）这些铜单质能与300g上述稀硝酸恰好完全反应（3）反应中有0.100molHNO3被还原

【解析】解：n（Cu）==0.15mol，硝酸过量，则Cu完全反应，

（1）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，生成NO的体积为0.15mol××22.4L/mol=2.24L，

答：标准状况下生成NO为2.24L；

（2）由3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，完全反应需要的硝酸为0.15mol××63g/mol=25.2g，硝酸溶液的质量为=300g，

答：这些铜单质能与300g上述稀硝酸恰好完全反应；

（3）由电子守恒可知，被还原的硝酸为=0.100mol，答：反应中有0.100molHNO3被还原．