题目内容

【题目】开学前某同学去实验室打扫卫生发现,放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,几位同学提出了自己的假设并展开了探究活动。

【猜想与假设】小松同学猜想:该溶液没有变质;小雷同学猜想:该溶液已变质

【表达与交流】小雷同学猜想的理由是(1)_____________________。

【实验验证】小松同学为了验正自己的猜想,取一定量试剂瓶中的液体于试管中,加入了少量的无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色,于是认为自己的猪想正确。请对小松同学的结论做出评价(2)_______________。

小雷同学验证自己的猜想,取少量试剂瓶中的液体于试管中,加入了足量的稀盐酸,观察到溶液中有气泡产生,证实了溶液己经变质的猜想,写出有气泡产生的反应的化学方程式(3)_________________。

【验证与结论】小林同学和小文同学对已经变质的氢氧化钠溶液做了进一步探究,两位同学为了节约药品,将小松同学实验后的红色溶液平均分成两份于两只试管中,小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,继续滴加至刚好不再产生沉淀时,发现溶液仍为红色,小林同学得出了该瓶溶液为部分变质的结论。请对小林同学的结论做出评价(4)______________________。

【反思与结论】小文同学向另一支试管中加入过量的一种溶液,观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色,准确证实了该瓶溶液已全部变质。请写出一种符合小文同学所加溶液的溶质的化学式(5)________。通过上述实验得出结论:在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是(6)_________________。

【答案】(1)碱与酸性氧化物反应,产生盐和水;(2)错误;

(3)Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑;

(4)不正确;(5)BaCl2或CaCl2

(6)反应现象明显;排出杂质离子的干扰。

【解析】

试题分析:(1)小雷同学猜想的理由NaOH是碱,可以与空气中的CO2发生反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,导致变质;(2)Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性,所以向加入了少量的无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色,不能确定溶液是否变质;(3)小雷同学验证自己的猜想,取少量试剂瓶中的液体于试管中,加入了足量的稀盐酸,观察到溶液中有气泡产生,产生气泡的反应的化学方程式是Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+ CO2↑;(4)小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液,观察到有白色沉淀生成,继续滴加至刚好不再产生沉淀时,发生反应:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,发生溶液仍然显红色,可能是由于该反应产生碱,反应产生白色沉淀,证明含有Na2CO3,从而可证明溶液已经变质;(5)小文同学向另一支试管中加入过量的一种溶液,观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色,准确证实了该瓶溶液已全部变质,则加入的物质是BaCl2或CaCl2,发生的反应方程式是:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,(6)通过上述实验得出结论:在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是实验现象明显,反应过程中不要引入新的杂质,要注意排除杂质离子的干扰的影响。

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