题目内容
【题目】开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，几位同学提出了自己的假设并展开了探究活动。
【猜想与假设】小松同学猜想：该溶液没有变质；小雷同学猜想：该溶液已变质
【表达与交流】小雷同学猜想的理由是（1）_____________________。
【实验验证】小松同学为了验正自己的猜想，取一定量试剂瓶中的液体于试管中，加入了少量的无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，于是认为自己的猪想正确。请对小松同学的结论做出评价（2）_______________。
小雷同学验证自己的猜想，取少量试剂瓶中的液体于试管中，加入了足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，证实了溶液己经变质的猜想，写出有气泡产生的反应的化学方程式（3）_________________。
【验证与结论】小林同学和小文同学对已经变质的氢氧化钠溶液做了进一步探究，两位同学为了节约药品，将小松同学实验后的红色溶液平均分成两份于两只试管中，小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加至刚好不再产生沉淀时，发现溶液仍为红色，小林同学得出了该瓶溶液为部分变质的结论。请对小林同学的结论做出评价（4）______________________。
【反思与结论】小文同学向另一支试管中加入过量的一种溶液，观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色，准确证实了该瓶溶液已全部变质。请写出一种符合小文同学所加溶液的溶质的化学式（5）________。通过上述实验得出结论：在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是（6）_________________。
【答案】（1）碱与酸性氧化物反应，产生盐和水；（2）错误；
（3）Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；
（4）不正确；（5）BaCl2或CaCl2；
（6）反应现象明显；排出杂质离子的干扰。
【解析】
试题分析：（1）小雷同学猜想的理由NaOH是碱，可以与空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，导致变质；（2）Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，所以向加入了少量的无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，不能确定溶液是否变质；（3）小雷同学验证自己的猜想，取少量试剂瓶中的液体于试管中，加入了足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式是Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+ CO2↑；（4）小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加至刚好不再产生沉淀时，发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，发生溶液仍然显红色，可能是由于该反应产生碱，反应产生白色沉淀，证明含有Na2CO3，从而可证明溶液已经变质；（5）小文同学向另一支试管中加入过量的一种溶液，观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色，准确证实了该瓶溶液已全部变质，则加入的物质是BaCl2或CaCl2，发生的反应方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，（6）通过上述实验得出结论：在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是实验现象明显，反应过程中不要引入新的杂质，要注意排除杂质离子的干扰的影响。
