Question

【题目】某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为

（2）各装置的正确连接顺序为：a → → → → → → c → （填字母代号），

（3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 。

（4）装置D中所发生反应的离子方程式为 ．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 ___________。

Answer 1

【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）a →g→h→d→e→b→c→f；

（3）除去氯气中的HCl；干燥Cl2；

（4）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；（5）7.3g。

【解析】

试题分析：该实验目的是用Cl2和Fe反应制取FeCl3 固体，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，因为要制取纯净干燥的FeCl3，所以生成的Cl2必须是干燥、纯净的，浓盐酸、水都具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl、H2O，用饱和食盐水除去HCl、用浓硫酸干燥Cl2，氯气有毒，不能直接排空，应该用碱液吸收Cl2。（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，实验室用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2，二者反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）各装置的正确连接顺序为气体制备装置、洗气装置、干燥装置、氯化铁制备装置、尾气处理装置，所以其连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f；（3）装置E的作用是吸收挥发出的HCl，装置C的作用是干燥气体，防止得不到干燥的氯化铁，故答案为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；（4）装置D中氯气和水反应生成盐酸、次氯酸和水，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），其物质的量n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根据Cl原子守恒计算反应中被氧化的n（HCl）=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol，被氧化HCl的质量是m(HCl)=n·M=0.2mol×36.5g/mol=7.3g。