[题目]下列有关说法正确的是:A．在酒精灯加热条件下.Na2CO3.NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色.透明.能发生丁达尔现象C．H2.SO2.CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应.所以是两性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关说法正确的是：

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

【答案】C

【解析】

试题分析：A、碳酸钠稳定性强，加热不易分解，A错误；B、氢氧化铁胶体显红褐色，B错误；C、H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，C正确；D、二氧化硅只能与HF反应生成四氟化硅和水，属于酸性氧化物，D错误，答案选C，

练习册系列答案

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______________(填“极性”或“非极性”）分子．

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；

（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______________；

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。

【题目】Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b 的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率

(填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。

Ⅲ．在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

【题目】某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为，A中发生反应的化学方程式为

（2）各装置的正确连接顺序为：a → → → → → → c → （填字母代号），

（3）装置E的作用是，装置C的作用是。

（4）装置D中所发生反应的离子方程式为．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 ___________。

【题目】某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )

A．一定大于0.001 mol·L-1 B．一定等于0.001 mol·L-1

C．一定小于0.001 mol·L-1 D．以上说法均欠妥

【题目】下列离子中半径最大的是

A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－

【题目】下列说法正确的是

A．要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

B．SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

C．因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

D．碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

【题目】下列推断正确的是

A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同

C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

【题目】回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。

I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。

【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。

（2）①该催化剂中铁元素的化合价为。

②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。

II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

【提出假设】假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用

假设3：K+ 对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

（3）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

（4）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)				控制条件	溶液褪色时间(s)
实验编号	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18

仔细阅读分析表中数据，回答问题：

x = mL，假设__________成立（填“1” 、“2”或“3”）

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