常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液: K+.Na+.SO42- .CO32-B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液:K+.Ba2+.NO3- .Cl-C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液:K+.NH4+.I-.SCN-D．c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+.Na+.ClO-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L^-1NaOH 溶液： K^＋、Na^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

B．0. 1mol·L^-1Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－

C．0. 1mol·L^-1FeCl₃溶液：K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)= 1×10¹⁴的溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

A

B中生成BaCO₃沉淀；C中Fe³⁺与I^-发生氧化还原反应，也与SCN^-能的反应；D中溶液显酸性，ClO^-能生成弱电解质HClO而不能大量共存。答案选A。

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常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是

A．乙醇稀溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2—、OH^—

B．氨水溶液：Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^—、CH₃COOH

C．c(OH^—)/c(H⁺)=10¹²溶液：H₂S、Ca²⁺、Ba²⁺、HCO₃^—

D．使石蕊变红的溶液：Fe²⁺、Al³⁺、ClO^—、CO₃^2—

某溶液中可能含有Na^＋、NH₄⁺、Ba²^＋、SO₄^2-、I^－、S²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
（）

下列各组离子在通入SO₂前后均能大量共存的是

A．Ba²⁺、K⁺、Br^－、Cl^－	B．Na⁺、Cu²⁺、OH^－、SiO₃²^－
C．NH₄⁺、Al³⁺、Br^－、AlO₂^－	D．Li⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄²^－

25°C下列各组间一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ca²⁺

B．水电离的c（H⁺）=1.0×10^-13的溶液：K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

C．c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10^—12的溶液：Fe²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-

D．含有Ba²⁺离子溶液：AlO₂^-、Na⁺、NO₃^-、NH₄⁺

某溶液中含有NO₃^-、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是

（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用符号表示）
①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________；
②若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有___________；
③若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有____________。
（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、 Al³^＋、 Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有　　　，肯定不存在的离子有　　，要确定是否存在的阴离子的实验方法是____________ 。

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H₂A第一步电离的方程式为H₂A===HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol·L^-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10^-3)=3。下图为,H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,

能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
②正常人体血液中,

的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c(

)(填“<”“>”或“=”)。
(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值

≈　　　　。
(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,发生水解的C

不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。
(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3,将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1.c(

)="0.075" mol·L^-1。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。