Question

【题目】现有19.2克铜与400毫升稀硝酸发生如下反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________

(2)计算稀硝酸的物质的量浓度_____________

(3)计算产生的气体在标况下的体积_____________

Answer 1

【答案】 2mol/L 4.48L

【解析】

(1)氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目；

(2)根据参与反应的铜的质量，结合反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O计算硝酸的物质的量，再利用c=计算；

(3)根据参与反应的铜的质量，结合反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O计算产生气体的物质的量，再利用V=nVm计算。

(1)该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铜失电子作还原剂，铜对应的产物硝酸铜是氧化产物，该反应中铜失去电子数=3×(2-0)=6，硝酸得电子数=2×(5-2)=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：；

(2) 19.2克铜的物质的量为=0.3mol，根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~8HNO3，消耗硝酸的物质的量为0.8mol，则硝酸的浓度===2mol/L；

(3)19.2克铜的物质的量为=0.3mol，根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Cu~2NO，则产生NO的物质的量为0.2mol，则NO标况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。