Question

【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1 L)，则下列判断错误的是（ ）

A. NaOH的浓度为0.6mol·L－1

B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=2∶1

D. 图中线段oa︰ab=5∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液

由图像可知：n[Al（OH）3]＝0.1mol，n（Mg（OH）2]＝0.2mol－0.1mol＝0.1mol

根据Mg原子守恒有n（MgCl2）＝n（Mg（OH）2]＝0.1mol

根据Al原子守恒有n（NaAlO2）＝n（AlCl3）＝n[Al（OH）3]＝0.1mol

由Cl原子守恒有n（Cl）＝n（NaCl）＝2n（MgCl2）+3n（AlCl3）＝2×0.1mol+3×0.1mol＝0.5mol

由Na原子守恒有n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaAlO2）＝0.5mol+0.1mol＝0.6mol

所以c（NaOH）＝0.6mol÷1L＝0.6mol/L，A正确；

B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，B正确；C、根据以上分析可知混合溶液中n(Al3+)︰n(Mg2+)=1∶1，C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab＝a：（b﹣a）＝0.5mol：0.1mol＝5：1，D正确，答案选C。