题目内容
【题目】下列物质分类的正确组合是( )
选项 | 酸 | 碱 | 碱性氧化物 | 盐 |
A | H2CO3 | 纯碱 | CaO | 明矾 |
B | H2SO4 | 烧碱 | Na2O | 小苏打 |
C | HNO3 | 氨水 | Al2O3 | 石灰石 |
D | NaHCO3 | 熟石灰 | Al(OH)3 | 食盐 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.纯碱为碳酸钠为盐,不是碱,故A错误;B.硫酸为酸,烧碱为氢氧化钠为碱,氧化钠和酸反应生成盐和水为碱性氧化物,小苏打为碳酸氢钠为盐,故B正确;C.氧化铝是两性氧化物,不是碱性氧化物,故C错误;D.碳酸氢钠是盐不是酸,氢氧化铝不是氧化物,故D错误;故选B。
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【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△>0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是_______、_______。(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=12), 限用试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________。 | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________。 | 有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取ag KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液,
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作运算)
已知:IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用离子方程式表示)。
【题目】纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于______(填字母)。
A.交叉分类法 B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 |
_______________、_________________、______________________、__________________;
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程式:________________。