题目内容
【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，旧键断裂，新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要_______（填“放出”或“吸收”）_______kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为__________________，溶液中的阴离子向______极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_______极，发生_______反应（填“氧化”或“还原”）.
【答案】 放出 11 Zn﹣2e﹣=Zn2+ Zn 负 氧化．
【解析】（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，而形成化学键要放出能量，因此反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以以生成1molHI的反应热是436 kJ/mol＋151 kJ/mol－2×299 kJ/mol＝－5.5kJ/mol，即生成2mol HI需要放出的热量是5.5kJ/mol×2mol=11mol；（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；原电池中阴离子向负极移动，即向Zn电极移动；乙中铝的金属性强于铜的，但常温下铝被浓硝酸钝化产生氧化铝，能和浓硝酸继续反应的是铜，所以铜是负极，铝是正极，铜失去电子作为负极发生氧化反应。
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