题目内容
【题目】某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体,保持温度不变,测得溶液pH为1。对于该溶液,下列叙述不正确的是
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L
C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D. 该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
【答案】B
【解析】
A. 水的电离是吸热的,25℃时蒸馏水的pH=7,当其pH=6时说明促进了水的电离,故T>25℃,该温度下水的离子积为10-12,故A正确;
B. 该溶液氢离子浓度为0.1mol/L,则氢氧根离子浓度=10-12/0.1mol/L=10-11mol/L,该溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,为10-11mol/L,故B错误;
C.根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),故C正确;
D. c(NaHSO4)=0.1mol/L,该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液,KOH溶液中c(KOH)=mol/L=0.1mol/L,二者等体积等浓度混合,恰好完全反应,溶液呈中性,故D正确。
故答案选B。
【题目】按要求完成下列填空:
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①H2CO3:_______;②NaHCO3:___________。
(2)完成下列反应的离子方程式:①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__;②小苏打溶液与乙酸溶液混合___;③FeBr2溶液中通入过量Cl2:____。
(3)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(______)
A.无色溶液中:Na+、NH4+、Cu2+、SO42-
B.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中:K+、SiO32-、AlO2-、Cl-
C.25 ℃时,Kw/c(H+)=1×10-2 mol·L-1的溶液中:K+、NO3-、S2-、ClO-
D.使甲基橙呈红色的溶液中:NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-
(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存,其中4种离子的物质的量如下表:
离子 | H+ | K+ | NO3- | SO42- |
物质的量(mol) | 0.5 | 0.1 | 0.6 | 0.15 |
则另外一种离子是________(填写代号),该离子的浓度为________。
A.Fe2+ B.Cl- C.Al3+ D.ClO-