题目内容

【题目】随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是(

A.I2Br2Cl2F2B.F2Cl2Br2I2C.FClBrID.LiNaKRb

【答案】B

【解析】

A、同主族从上到下,氧化性逐渐减弱,A错误;B正确;

CFClBrI的离子不能再得电子无氧化性;

D、碱金属元素单质只有还原性,无氧化性;

练习册系列答案
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【题目】Na2S2O3·5H2O常用作冲洗照相底片的定影剂,实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料,利用下图装置可制取少量Na2S2O3·5H2O,其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2;2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S;Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列问题:

(1)打开K1,关闭K2,将锥形瓶中的溶液加热至35℃,打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸,锥形瓶中的现象是: ①导管口有气泡冒出;__________________

(2)通过注射器取样,监控锥形瓶中溶液pH=7~8,锥形瓶中酸性不能过强的原因是_______。当锥形瓶中溶液的pH接近7时,应进行的操作是__________________________

(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可Na2S2O3·5H2O粗晶体:

①趁热过滤的目的是______________________

②粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂,检验粗产品中含有Na2CO3

可选试剂: a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸

实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液,滴加足量的稀硫酸,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_____(填试剂序号)、澄清石灰水,若______(填现象),则证明产品中含有Na2CO3

(4)粗晶体中Na2S2O3·5H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水,配成100mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL,Na2S2O3·5H2O的质量分数为______ (忽略杂质对滴定的影响;S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-)。

【题目】甲醇是一种重要的化工原料,工业上可用COH2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1

1某研究小组,在温度和容器的容积保持不变时,研究该反应是否达到平衡状态,以下五位同学对平衡状态的描述正确的是__________

A.甲:H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B.乙:容器内的压强保持不变

C.丙:容器内气体的密度保持不变

D.丁:容器中气体的平均摩尔质量保持不变

2若在一定温度下、容积为2L的密闭容器中,投入2 mol CO4 mol H2,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时H2转化率为75%,求平衡时CH3OH的浓度=__________mol/L

3已知在298K101kPa下:甲醇的燃烧热化学方程式为:

CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= -725.8 kJ·mol-1

CO的燃烧热化学方程式为:CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol-1;

H2O (g) === H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式__________

4以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)

①该电池中通入甲醇的是电源的__________(填正、负)极,若KOH溶液足量,则写出电池总反应的离子方程式__________

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.5mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,产物恰好为KHCO3时,该电池的负极反应式为__________所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________

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