题目内容
【题目】一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图.
请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是 .
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止 , 当蒸发皿中有较多量固体出现时,应 , 用余热使水分蒸干.
(3)猜想和验证:
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
| 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固体A中含 | 取少量固体A于试管中,先滴入 , 再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出,无白色沉淀 | |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水, |
| 猜想Ⅲ成立 |
【答案】
(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止;局部过热,造成固体(或溶液)飞溅;停止加热(或熄灭酒精灯)
(3)有气泡放出,烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊,或石灰水有白色沉淀);稀硝酸(或稀盐酸);猜想Ⅱ不成立;滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3;有白色沉淀且不溶于稀HNO3
【解析】解:(1)步骤①用于分离固体和液体,滤液Ⅰ中含有氯化钙,加入碳酸钠可生成碳酸钙沉淀,步骤②也是固体和液体的分离,则应用过滤的方法分离,所以答案是:过滤;(2)滤液②中含有过量的碳酸钠,加入盐酸时产生气泡,当滴加盐酸至刚好无气泡放出时说明恰好完好反应,盐酸量为适量;蒸发结晶时,注意:用玻璃棒不断搅拌,防止局部过热,造成固体(或溶液)飞溅;当蒸发皿中有较多量固体出现时,应停止加热,用余热使水分蒸干;
所以答案是:滴加盐酸至无气泡放出为止;局部过热,造成固体(或溶液)飞溅;停止加热(或熄灭酒精灯);(3)猜想Ⅰ:取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口,如有气泡放出,烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊),说明猜想Ⅰ成立;
猜想Ⅱ:稀硝酸(或稀盐酸);有气泡放出,无白色沉淀,说明猜想Ⅱ不成立;
猜想Ⅲ:滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 , 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 , 说明最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 , 则猜想Ⅲ成立,
所以答案是:
猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
有气泡放出,烧杯底变浑浊(或石灰水变浑浊,或石灰水有白色沉淀) | |||
滴入稀硝酸(或稀盐酸) | 猜想Ⅱ不成立 | ||
滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 |
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q kJ |
下列叙述正确的是
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D. 若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ