题目内容

【题目】下列颜色变化不符合事实的是

A.溴化银见光分解变白B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑

C.热的氧化铜遇乙醇变红D.苯酚在空气中变粉红

【答案】A

【解析】

A.溴化银见光分解生成灰色的银的细小颗粒,使颜色变暗,A不正确;

B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢,生成黑色的硫化铅,B正确;

C.热的氧化铜遇乙醇被还原为红色的铜,C正确;

D.苯酚在空气中被氧化为粉红色的对苯醌,D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】肼是重要的化工原料.某研究小组利用下列反应制取水合肼(N2H2H2O):CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
实验一:制备NaClO溶液
(1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是
(2)实验二:制取水合肼(实验装置如图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分.(已知:N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)

分液漏斗中的溶液是(填标号A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液B.CO (NH22溶液
选择的理由是
(3)实验三:测定馏分中肼含量
水合肼具有还原性,可以生成氮气.测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:
a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
b.移取25.00mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀.
c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右.记录消耗碘的标准液的体积.
d.进一步操作与数据处理
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式;滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
②滴定时,碘的标准溶液盛放在滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”);若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为(保留三位有效数字).

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