题目内容

20．下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
周期

族		IA0
1①IIAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是③，原子半径最大的是⑨（填数字序号）
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 根据元素在周期表中的位置知，①-⑩分别是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）同一周期元素，元素非极性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该氢化物是NH3，该元素最高价氧化物的水化物是HNO3，二者反应生成硝酸铵；
（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4，氢氧化铝具有两性，能和强碱、强酸反应生成盐和水．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①-⑩分别是H、N、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）同一周期元素，元素非极性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以这几种元素非金属性最强的是③；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，原子半径最大的是⑨，
故答案为：③；⑨；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，这几种元素除了O元素外，非金属性最强的是Cl元素，则酸性最强的含氧酸是HClO4；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素金属性最强的是K，则碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO4；KOH；
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该氢化物是NH3，该元素最高价氧化物的水化物是HNO3，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4，氢氧化铝具有两性，能和强碱、强酸反应生成盐和水，离子方程式分别为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，侧重考查学生对元素周期表结构、物质结构和性质、元素周期律的掌握和应用，注意规律中的反常现象，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正方应为吸热反应
B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
11．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
元素有  关  信  息
A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B所在主族序数与所在周期序数之差为4
C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
D最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
（1）写出C元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；
（2）写出B单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；
（5）若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为2.5NA．
8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B．在稀溶液中，酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：CO32-+SO2═CO2+SO32-
15．Ⅰ．碱性锌锰干电池是最常见的化学电源之一，已知其电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极发生反应的物质为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；发生在正极的电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
Ⅱ．回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：

开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
根据如图所示步骤并参考表格数据回答问题：
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加热的作用是加快反应速率．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入适量H2O2溶液，其作用是将Fe2+转化为Fe3+．
（3）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．NO（NO2）--通入足量水中，再用向上排空气法收集气体
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）--通入过量CO2
C．Cl2（HCl）--用排饱和NaCl溶液的方法收集气体
D．CuO（C）--直接在空气中加热
12．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图：则①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（　　）
A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧
9．如图为三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法不正确的是（　　）
A．三种有机物都属于芳香化合物
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．三种有机物都能与浓溴水发生反应
10．按要求回答下列问题：
（1）工业上用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，电解池中熔融氧化铝电离出可自由移动的铝离子和氧离子，写出阳极的电极反应式：2O2--4e-=O2 ↑
（2）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．请简述判断流程中沉淀是否洗净所用的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净．

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