题目内容
3.有机物M的结构简式为:有关M的下列叙述中正确的是( )A. | 分子式为C10H11O3Cl | |
B. | 一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 | |
C. | 可与NaOH溶液反应,1mol M最多消耗4mol NaOH | |
D. | 既能与FeCl3发生显色反应,也能和 Na2CO3溶液反应放出CO2. |
分析 A.根据结构简式确定分子式;
B.该物质中含有酚羟基、酯基、氯原子、碳碳双键,所以具有酚、酯、卤代烃、烯烃性质;
C.酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基及氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反应;
D.酚能和氯化铁溶液发生显色反应,酚羟基能和碳酸钠反应但不能生成二氧化碳.
解答 解:A.根据结构简式知其分子式为C10H9O3Cl,故A错误;
B.该物质中含有酚羟基、酯基、氯原子、碳碳双键,所以具有酚、酯、卤代烃、烯烃性质,酚羟基、酯基、氯原子能发生取代反应,苯环和碳碳双键能发生加成反应,酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应,故B正确;
C.酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基及氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反应,所以可与NaOH溶液反应,1mol M最多消耗4mol NaOH,故C正确;
D.酚能和氯化铁溶液发生显色反应,酚羟基能和碳酸钠反应但不能生成二氧化碳,生成-ONa和碳酸氢钠,故D错误;
故选BC.
点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酚、酯、烯烃、卤代烃性质,易错选项是C,注意卤代烃水解生成的HX能和氢氧化钠反应,为易错点.
练习册系列答案
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9.除去Cu粉中的Al粉不能用( )
A. | 加入稀H2SO4,过滤 | B. | 加入NaCl溶液,过滤 | ||
C. | 加入NaOH溶液,过滤 | D. | 加入CuSO4溶液,过滤 |
11.下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:
(1)写出C元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式;
(2)写出B单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=Cl-+H++HClO;
(3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-;
(5)若使用Y-空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80g时,燃料电池中转移的电子数为2.5NA.
元素 | 有 关 信 息 |
A | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
C | 原子半径为0.102nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧 |
D | 最高价氧化物的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 原子半径为0.075nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X |
(2)写出B单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=Cl-+H++HClO;
(3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-;
(5)若使用Y-空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80g时,燃料电池中转移的电子数为2.5NA.
18.下列反应最终无沉淀产生的是( )
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量.
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量.
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ②④ | D. | ①④ |
8.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. | 碳酸氢钠的水解方程式:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ | |
B. | 在稀溶液中,酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量,则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1 | |
C. | 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
D. | 用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式:CO32-+SO2═CO2+SO32- |
15.Ⅰ.碱性锌锰干电池是最常见的化学电源之一,已知其电池总反应:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极发生反应的物质为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2;发生在正极的电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-.
Ⅱ.回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等),由锰粉制取MnO2的步骤如图所示:
根据如图所示步骤并参考表格数据回答问题:
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.加热的作用是加快反应速率.
(2)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入适量H2O2溶液,其作用是将Fe2+转化为Fe3+.
(3)将过滤I所得滤液经H2O2氧化后,再加入NaOH溶液调节pH的范围是:3.7<pH<8.3,其目的是使Fe3+完全沉淀,并防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀.
(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O.
(5)实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极发生反应的物质为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2;发生在正极的电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-.
Ⅱ.回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等),由锰粉制取MnO2的步骤如图所示:
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉,所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等.加热的作用是加快反应速率.
(2)锰粉经浓盐酸浸取,过滤I除去不溶杂质后,向滤液中加入适量H2O2溶液,其作用是将Fe2+转化为Fe3+.
(3)将过滤I所得滤液经H2O2氧化后,再加入NaOH溶液调节pH的范围是:3.7<pH<8.3,其目的是使Fe3+完全沉淀,并防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀.
(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9,使Mn2+氧化得到MnO2,反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O.
(5)实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.
12.可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的v-t图象如图,若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,其v-t图象如图:则①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中不正确的是( )
A. | ②④⑤⑦ | B. | ①④⑥⑧ | C. | ②③⑤⑧ | D. | ①③⑥⑧ |
13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. | 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | 钠与水的反应:2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑ | |
C. | 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |