题目内容
【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A.该物质遇FeCl3溶液不显色
B.汉黄芩素的分子式为C16H12O5
C.1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
【答案】B
【解析】
A．根据汉黄芩素的结构简式可知，该分子中含有酚羟基，所以该物质遇FeCl3溶液显紫色，A选项错误；
B．根据该分子的结构简式可知，其分子式为C16H12O5，B选项正确；
C．该分子中含有酚羟基，酚羟基邻位碳原子上有氢原子，可以与Br2发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，因此1 mol该物质可消耗2 mol Br2，C选项错误；
D．该物质与足量的H2发生加成反应后，碳碳双键和羰基均被加成，官能团减少2种，D选项错误；
答案选B。
【题目】电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去，查阅资料可知： 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
开始沉淀的 pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的 pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
I．腐蚀电池法
(1)向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原 Cr(VI)。下列关于铁屑的说法中正确的是______________(填字母序号)。
a．作原电池的正极 b．在反应中作还原剂 c．铁屑生成 Fe3+可以进一步还原
II．电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如下图所示。
(2)B极连接电源的___________极；
(3)电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为2H++2e-= H2↑，此外还有少量在B极上直接放电，该反应的电极反应式为 _______________。
(4)①酸性环境可以促使
到的转化，写出对应的离子方程式：__________________；
②写出酸性环境中 Fe2+还原的离子方程式_______________________。
