题目内容

密度为ρ g·cm-3的溶液b mL，含有相对分子质量为Mr的溶质a g，其物质的量浓度为cb mol·L-1，质量分数为W。则下列关系式不正确的是(    )
A．cB=mol·L-1B．a="ρ·b·w" g
C．ρ=g·cm-3D．w=%
D
用代入计算法，D项应为w=×100%。
练习册系列答案
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将0.8 mol·L-1 BaCl2溶液10 mL与1 mol·L-1 AgNO3溶液10 mL充分混合，滤去难溶物，在滤液中滴加CuSO4溶液，将出现的现象是（）
A．有蓝色沉淀生成B．无沉淀生成
C．有白色沉淀AgCl生成D．有白色沉淀BaSO4生成
精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（   ）
A．称量时，将NaOH固体放在纸上
B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液中含1 g Ca2+，则的浓度为（   ）
A．d/400 mol·L-1B．20/d mol·L-1
C．2.5d mol·L-1D．1.25d mol·L-1
把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H2SO4 150 mL，标准状况下放出H2 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，为中和过量H2SO4，并使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，用去3 mol·L-1的NaOH溶液200 mL，则该H2SO4溶液的物质的量浓度为(    )
A．115 mol·L-1B．1 mol·L-1C．3 mol·L-1D．2 mol·L-1
将0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c()依次为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液及水混合时体积比是(    )
A．1∶2∶1B．1∶1∶2
C．2∶1∶1D．4∶2∶1
用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水______，把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸馏水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后_____________，（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中，两次用到小烧杯，其作用分别是________和_________；两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和____________。
如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（1）所用NaOH已潮解，则结果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果_______________________________。
（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________。
（5）观察刻度线时仰视，则结果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果________________________________。
（7）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果________________________________。
用25 g胆矾按下列要求分别配成溶液,所确定的浓度正确的是(    )
A．溶解在100 mL水中，浓度为1 mol·L-1
B．溶解体积为100 mL，浓度为1 mol·L-1
C．溶解在75 mL水中，浓度为25%
D．溶解在75 mL水中，浓度为16%
在相同条件下，A容器中的CH4与B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(    )
A．4∶3B．2∶3C．3∶4D．3∶2

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