Question

19．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

• A． 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
• B． 用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入烧杯中
• C． 称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘
• D． 定容时仰视刻度线

Answer 1

分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是n增大或者使V减小的操作，配制的溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．

解答 解：A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，即溶质氯化氢的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏低，故A错误；
B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入烧杯中，导致量取的盐酸体积偏大，即溶质氯化氢的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏高，故B正确；
C．依据托盘天平中左盘质量=右盘质量+游码质量，砝码错放在左盘，则实际称量的质量为11g-0.7g=10.3g，实际称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏低，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对n或V的影响进行分析．