Question

9．标准状况下有①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl  ③13.6g  H₂S  ④0.2mol  NH₃，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

• A． 密度  ①＜④＜③＜②
• B． 氢原子数 ④＜②＜③＜①
• C． 质量 ④＜①＜③＜②
• D． 体积④＜①＜③＜②

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算6.72LCH₄的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算13.6gH₂S的物质的量．
A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
B．根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，H原子物质的量越大，含有原子数目越大；
C．根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量进行判断；
D．相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．

解答 解：①6.72LCH₄的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³个HCl的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，③13.6gH₂S的物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2molNH₃．
A．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故A正确；
B．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氢中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故B错误；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；
D．根据V=nV_m知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大．