Question

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ， 在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
B.c点和e点时反应的平衡常数相同
C.N2的转化率：b＞a
D.d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则c点还未达到平衡状态，故NH3生成速率与NH3分解速率不相同，故A错误；

B．该反应为放热反应，在绝热恒容密闭容器中，温度不断升高，平衡常数会减小，故B错误；

C．随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，b点参加反应的氮气要比a点多，所以N2的转化率：b＞a，故C正确；

D．d点时反应处于平衡状态，n（N2）：n（H2）：n（NH3）的值与起始量有关，不一定为1：3：2，故D错误，

故选C．

【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．