题目内容
【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是;(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).
(2)配制NaOH时,在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).在实验中其他操作均正确,若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得配得溶液浓度0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”).
【答案】
(1)A、C;烧杯和玻璃棒
(2)小于
(3)13.6;大于
【解析】解:(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;
所以答案是:A、C;烧杯和玻璃棒;(2)若定容时仰视刻度线,则导致溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏低,故所得溶液浓度小于0.1mol/L;
所以答案是:小于;(3)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c= =
=18.4(mol/L),设需要浓硫酸的体积为V,依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为V,则:V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得V=13.6ml;
用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大,量取硫酸的物质的量偏大,依据c= ,可知溶液的浓度偏高;
所以答案是:13.6;大于.
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。
B | C | D | ||
A | E |
请用化学用语回答下列问题:
(1)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 > > (填粒子符号)_____
(2)F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为 > (填粒子符号)_________
(3)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放出一个电子,同时产生一种
具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:______________。该阳离子中存在的化学键有_________。
(4)由C、E两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。