题目内容
已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH=-（E1-E2）kJ·mol-1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量
C
解析试题分析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需要加热，A错误；吸热反应ΔH＞0，B错误；C正确；断键需要吸热，D错误。
考点：能量变化示意图，放热反应与吸热反应，反应热的计算，反应热与键能的关系。
练习册系列答案
相关题目
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀H2SO4反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
| C．灼热的碳与CO2反应 | D．甲烷气体在O2中的燃烧反应 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是( )
| A．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
| B．该反应为放热反应 |
| C．催化剂能改变反应的焓变 |
| D．催化剂能降低反应的活化能 |
下列关于燃烧热的描述中正确的是( )
| A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 |
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol |
| B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2 |
下列叙述正确的是
| A．水煤气是一次能源 | B．水力是二次能源 |
| C．天然气是二次能源 | D．电能是二次能源 |
下列说法正确的是（ ）
| A．反应热就是反应中放出的热量 |
| B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0 |
| C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—” |
| D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+” |
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知
①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ/mol
②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A．正交硫比单斜硫稳定 |
| B．S(s，单斜)=S(s，正交)ΔH3＝＋0．33 kJ/mol |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297．16 kJ |