Question

【题目】为探究某固体氧化物A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，。请回答：

(1)固体A的化学式______________。

(2)单质B在氯气中反应的现象_______________________________。

(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】Fe3O4 剧烈燃烧,生成棕褐色的烟 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- + 4H+

【解析】

由图可知，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，溶液D中含硫酸根离子，白色沉淀E为BaSO4，结合元素守恒可知固体C为FeCl3，单质B为Fe，其物质的量为＝0.3mol，如A为FeO，其质量为0.3mol×72g/mol＝21.6g，如A为Fe2O3，其质量为0.3mol××160g/mol＝24g，A的质量为23.2g，则A应为Fe3O4，满足0.3mol××232g/mol＝23.2g，以此来解答。

(1)由上述分析可知，A为Fe3O4；

(2)Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，则现象为剧烈燃烧，生成棕褐色的烟；

(3)C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+。