题目内容
3．
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 | |
| B． | 放电过程中，Li+向负极移动 | |
| C． | 每转移0.2mol电子，理论上生成41.4gPb | |
| D． | 正极反应式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2 |
分析 由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．
解答 解：A．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故A正确；
B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；
C．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；
D．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故D错误；
故选A．
点评 本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．
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