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电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（  ）
A．阴极 B．负极C．铜电极D．石墨电极
B

试题分析：电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反应一定是氧化反应的是。故选B。
练习册系列答案
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电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O="ZnO+2Ag," 下列说法错误的是
A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ、合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A、低温高压B、加催化剂C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度E、分离出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为______．电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．
①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______．
②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：______．
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为______．
②若图三的B点pH=7，则滴定终点在______区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③C点溶液中各离子浓度大小关系是______．
 据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定是强酸
锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A．阴极B．正极C．阳极D．负极
有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：
①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
则四种金属的活动性顺序为
A．M>N>P>QB．M>P>Q>NC．N>Q>P>MD．P>M>N>Q
工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的    通过。(填下列微粒的编号)
①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：    。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为    。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式    。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：     。
（5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，

①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：              
②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：    
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是
A．阳极反应为Fe－2e－ ＝Fe2＋　
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成　
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是(　　)
A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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