题目内容
（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H=+131.5kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式为 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）
③又知C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为 。
（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：
①a处通入的是 （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
为从 到 （填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为 。
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为 ，电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）= 。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） △H=+131.5kJ·mol-1①该反应的平衡常数表达式为 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）
| A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量 | B．缩小容器的体积，增大压强 |
| C．及时将水煤气从容器中移走 | D．其他条件不变，升高温度 |
③又知C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为 。（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：①a处通入的是 （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
为从 到 （填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为 。
③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为 ，电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）= 。
（17分）
（1）①
（2分）；②b（2分）；③－41.05kJ·mol－1（2分）。
（2）①甲醇、左、右（每空1分，共3分）；②O2+4e－+4H＋
2H2O（2分）；
③2H＋+2e－H2↑；13；2∶1；（每空2分，共6分）
（1）①
（2分）；②b（2分）；③－41.05kJ·mol－1（2分）。（2）①甲醇、左、右（每空1分，共3分）；②O2+4e－+4H＋
2H2O（2分）；③2H＋+2e－
H2↑；13；2∶1；（每空2分，共6分）（1）①平衡常数等于生成物浓度积除以反应物浓度积，故有，②提高碳的转化率，使平衡朝正向移动，ACD均使平衡正向移动，B平衡逆向移动。③通过盖斯定律，将上面两个方程式相减得目标方程式，ΔH=（131.5-172.5）=-41KJ/mol。
（2）图不正确，无法解答。
，②提高碳的转化率，使平衡朝正向移动，ACD均使平衡正向移动，B平衡逆向移动。③通过盖斯定律，将上面两个方程式相减得目标方程式，ΔH=（131.5-172.5）=-41KJ/mol。（2）图不正确，无法解答。
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xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则
CO(g) + H2(g) 
，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 （填增大或减小或不变），平衡 移动。
2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )
△H
，欲使
的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
和
和
Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
2C（g）△H＜0 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
（混）